题目内容

下列微粒不能形成配位键的是 
A．Cu2＋B．NH3
C．H＋D．NH
D
配位键是一个原子单方提供公用电子对的两个电子，
NH3中的氮原子与H＋可形成配位键；
Cu2＋形成配位键有两种情况：
1、弱配体时(如Cl-),Cu2+发生sp3杂化,形成正四面体配离子
2、较强配体时,会发生sp3d2杂化,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+
练习册系列答案
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下列分子中，既有离子键，又有共价键的是（    ）
A  KOH           B  CaCl2              C  H2O                D  Cl2
下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（  ）
A．晶体硅B．食盐晶体C．固体碘D．金属钾
下列物质的变化规律与共价键的键能大小有关的是（）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．沸点H2O>H2S，NH3>PH3
下列过程中，共价键被破坏的是                                     （   ） 
A．碘升华　　　B．HI气体受热分解C．食盐熔化D．金属钠熔化
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。
化学键
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
回答下列问题：
（1）在HCl、HBr、HI中，最稳定的是________。
（2）对于反应X2 + H2＝2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是________。
（3）反应Br2 + H2＝2HBr，当生成2 mol HBr时放出______ kJ能量。
下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C． CaF2和CsClD．CCl4和Na2O
下列各组物质中，化学键类型不同的是（   ）
A．NaCl和MgBr2B．H2O和NH3
C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O
共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是
A．ArB．SiO2C．Na2O2D．金刚石

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