Question

在0.1　mol/LCH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺　，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A.      加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.      加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.      加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不变

D.     加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

答案：B

[解析] 根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。A加入水时，c（CH₃COO^—）+c（H⁺ ）的浓度减少，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入的NaOH会与H⁺反应，c（H⁺ ）的浓度减少，平衡正方向移动；C加入HCl时，c（H⁺ ）的浓度增大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动；但最终c（H⁺ ）比未加HCl前还是要大；D加入CH₃COONa，c（CH₃COO^—）增大，平衡向逆方向移动。