题目内容
在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H．测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（ ）
分析：由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，可知2molSO2完全反应放出△HkJ的热量，则SO2的转化率为90%，则反应的SO2为4mol×90%=3.6mol，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
解答：解：设反应放出的热量为x，
由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H KJ/mol
2△HkJ
4mol×90% x
=
，
解得x=1.8△HkJ，
故选A．
由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H KJ/mol
2△HkJ
4mol×90% x
| 2 |
| 4mol×90% |
| △H KJ |
| x |
解得x=1.8△HkJ，
故选A．
点评：本题考查化学平衡的计算，明确热化学反应方程式的意义及物质的量与热量成正比是解答本题的关键，题目难度不大．
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和3mol
，一定条件下建立平衡：
．测得
的转化率为90％，则在此条件下，反应放出的热量为
B．2
2SO3(g) △H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为
（ ）
2SO3（g）；