Question

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）B中Sn极的电极反应式为

 

，Sn极附近溶液的pH

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是

 

．

Answer 1

分析：已知金属活动性：Zn＞Fe＞Sn，则A发生化学腐蚀，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，以此解答．

解答：解：（1）B中Fe为负极，Sn为正极，正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，消耗H⁺，pH增大，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（2）A发生化学腐蚀，B中Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀，C中Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B、A、C，
故答案为：B、A、C．

点评：本题考查原电池的原理，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，为高考高频考点，注意把握金属的腐蚀快慢的比较以及电极方程式的书写方法，学习中注意相关基础的学习和体会，难度不大．