Question

17．由Na、Mg、Al、Zn、Cu五种金属中的两种组成的混合物共17克，跟足量盐酸反应，产生0.5g H₂，由此可判断混合物中必定含有Cu   （用元素符号表示）．

Answer 1

分析 0.5g H₂时转移电子物质的量=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.5mol，假设金属单质都转化为二价阳离子；根据转移电子相等知，金属的物质的量为0.25mol，混合物的平均摩尔质量=$\frac{17g}{0.25mol}$=68g/mol；Na为+2价时的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol；Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：18g/mol$\frac{2}{3}$=18g/mol，Zn的摩尔质量为：65g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以认为为无穷大，据此对各选项进行判断即可．

解答 解：产生0.5g H₂时转移电子物质的量=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.5mol，假设金属单质都转化为二价阳离子，
根据转移电子相等知，金属的物质的量为0.25mol，混合物的平均摩尔质量=$\frac{17g}{0.25mol}$=68g/mol，
Na为+2价时的摩尔质量为：23g/mol×2=46g/mol，
Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：18g/mol$\frac{2}{3}$=18g/mol，
Zn的摩尔质量为：65g/mol，
Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以认为为无穷大，
根据分析可知，五种金属中只有Cu的摩尔质量大于68g/mol，所以混合物中一定含有Cu，
故答案为：Cu．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均摩尔质量在化学计算中的应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．