题目内容
将浓硫酸溶液滴入浓盐酸中，盛浓盐酸的试剂瓶口会出现酸雾．对此合理解释是
- A.浓硫酸具有脱水性
- B.浓硫酸是高沸点酸
- C.HCl气溶解度很小
- D.浓硫酸溶于水放大量热量，降低了HCl的溶解度
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（2009?三明一模）张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
（18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是 _________________________________ ___。
（2）装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。
（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
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[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）
①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98 mL、20.02 mL。
请回答：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2＋的作用是_____________ ___。
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。