题目内容
已知：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
| A、+131.3 kJ/mol | B、-131.3 kJ/mol | C、+373.1kJ/mol | D、-373.1 kJ/mol |
分析：依据盖斯定律，制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）的△H应由
得到．
| ①-② |
| 2 |
解答：解：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0KJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律，
得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；
故选A．
②2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=-483.6KJ/mol
依据盖斯定律，
| ①-② |
| ② |
故选A．
点评：本题考查热化学方程式和运用盖斯定律计算，题目较简单．
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