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在固定容积的容器中盛有1molPCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）
A．M＜NB．M＞NC．M=ND．无法比较
根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大，P越大；该反应是气体体积增大的反应，当投入的物质的量加倍时，则相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小，PCl5的体积分数增大，故M＜N．
故选A．
练习册系列答案
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可逆反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），若反应从H2（g）和CO2（g）开始，且H2（g）和CO2（g）初始浓度分别为下列A、B、C三种情况
ABC
c0（H2）/mol?L-10.01000.01200.0080
c0（CO2）/mol?L-10.01000.01000.0100
达到平衡状态时，H2的转化率最大的是______，最小的是______；CO2的转化率最大的是______，最小的是______．（选填“A”、“B”或“C”）
反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的是（　　）
A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．正逆反应速率均加快，平衡不移动
D．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动
如图Ⅰ恒压密闭容器，Ⅱ恒容密闭容器．其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生如下反应3X（？）+2Y（？）?3Z（g）并达平衡（X、Y状态未知），下列说法正确的是（　　）
A．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则达平衡时混合气体的平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X、Y均为气态，反应达平衡后若在Ⅰ中再加1molZ，则重新达平衡时Ⅰ中Z物质的体积分数将比原平衡时要高
反应2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）
A．加压B．减压
C．减小E的浓度D．降温
对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（　　）
A．加入NaOH固体B．加入冰醋酸
C．增大压强D．升高温度
下列电离方程式中，错误的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-D．FeCl3═Fe3++3Cl-
E．FeCl3═Fe3++3Cl-
在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有
B．在C点，
C．在B点，
D．在D点，

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