下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置: (装置1大试管口是否要加橡胶塞) 实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下: 物质熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 乙醇 -114 78 0.789 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.900 98%H2SO4 10 338 1.84 回答下列问题: (1)如果用CH3CO18OH与CH3CH2OH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）

实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－³
乙醇	－114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
98%H₂SO₄	10	338	1.84

回答下列问题：

（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出¹⁸O的位置），浓H₂SO₄的作用是。

（2）要从装置Ⅰ中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作是：撤出小试管，将混合液倒入（填仪器名称），用力振荡，静置，（填现象），然后将产物从_____口（填“上”或“下”）倒出。

（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：。

【答案】

（9分）（1）CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O （2分）；

催化剂，吸水剂（2分）

（2）分液漏斗（1分），分层（1分），上（1分）；

（3）由表中数据可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，三者均挥发出来。采用装置Ⅱ可使反应物能冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率。（2分）

【解析】略

练习册系列答案

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是

（供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO₃）；其作用是

作氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

．
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是

（填序号）．

（4）检验溶液Z中含有N

的方法是

取少量溶液Z置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH₄⁺

．
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe₂O₃被CO还原，产物可能为Fe₃O₄、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

根据图象推断670℃时Fe₂O₃还原产物的化学式为

FeO

，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）．

取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸（或稀盐酸），固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H₂O₂溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO．

．仪器自选．可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、H₂O₂溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

（装置1大试管口是否要加橡胶塞）

实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－³
乙醇	－114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
98%H₂SO₄	10	338	1.84

回答下列问题：

（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式（在反应物和生成物中标出¹⁸O的位置），浓H₂SO₄的作用是。

（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：。

（9分）下图装置Ⅰ是实验室制乙酸乙酯的常用装置：

实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－3
乙醇	－114	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
98%H₂SO₄	10	338	1.84

回答下列问题：

（1）如果用CH₃CO¹⁸OH与CH₃CH₂OH反应，写出该反应的化学方程式，浓H₂SO₄的作用是。

（3）采用装置Ⅱ可提高乙酸乙酯的产率，结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：。

实验室欲制取少量NaHCO₃与NH₄Cl。实验步骤如下：

请回答：

（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

_______________________________________________________。

若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH₄Cl晶体单独结晶析出。

①此处通入氨气的作用是_________。

a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH₄⁺。

具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

（4）请按提示完成NaHCO₃含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[来源:ZXXK]

① _________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。

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