题目内容
【题目】氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
根据热化学反应方程式书写原则进行判断。已知25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，所以1molH2完全燃烧放出热量为285.8 kJ，,据此解答本题。
A.2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1，各物质没有标明物质的状态，故A错误；B. ΔH 与化学方程式中的计量数成正比，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，故B错误；C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1符合题意，故C正确；D. 燃烧反应为放热反应，所以ΔH <0,故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1是错的；答案：选C。
【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.086 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、－2 | －2 |
A. L、R形成的简单离子核外电子数相等
B. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
C. 氢化物的还原性为H2T>H2R
D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应