Question

13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列叙述正确的是（　　）

• A． c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
• B． 加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H⁺）减小
• C． 加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强
• D． 加入少量CH₃COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，且醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以相同浓度的HCl和醋酸溶液，HCl中c（H⁺）大于醋酸，向0.1mol/L的醋酸中加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离；
C．NaOH和H⁺反应生成水，促进醋酸电离；溶液导电性与离子浓度成正比；
D．加入少量CH₃COONa固体，抑制醋酸电离；溶液导电性与离子浓度成正比．

解答 解：A．根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，所以溶液中c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.1mol/L，故A错误；
B．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，所以相同浓度的HCl和醋酸溶液，HCl中c（H⁺）大于醋酸，向0.1mol/L的醋酸中加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故B错误；
C．NaOH和H⁺反应生成水，促进醋酸电离，平衡正向移动；溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度增大，所以溶液导电性增强，故C正确；
D．加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸电离，平衡逆向移动；溶液导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点及电离影响因素是解本题关键，注意溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．