题目内容
室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液
A. 一定是酸性溶液 B. 一定是碱性溶液
C. 可能是中性溶液 D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
练习册系列答案
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LiFePO4。如图所示，则放电时FePO4一端为电池的 极，充电时阳极上的电极反应式为______________________________。
3.6×10-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式：
= 
，此温度下若在实验室中配制
溶液，为使配制过程中不出现浑蚀现象，则至少需要加入 mL 2lnol／L的盐酸〔体积变化忽略不计）
80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 
2NO2 △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol/（L.s）
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率= 此温度下
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 ；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）
A．增大N2O4的起始浓度 B．通入N2气体
C．使用高效催化剂 D．升高温度
NH3·H2O＋H＋