题目内容

用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是（　　）?

D?

解析：AlCl3溶液中存在的粒子主要有：H2O、Cl-、Al3+、H+、OH-，溶液中存在铝离子的水解平衡：Al3++3H2O3H++Al(OH)3，溶液显酸性,pH小于7。电解时，由于石墨为惰性电极，阳极按离子放电顺序：Cl-＞OH-，电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑;阴极离子放电顺序：H+＞Al3+,电极反应为：2H++2e-H2↑，随着氢离子在阴极不断放电，氢氧根不断地生成，产生的氢氧根和铝离子结合产生沉淀。电解的总反应为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑。随着电解的进行，不断生成沉淀，沉淀Al(OH)3的量由少到多，最后不再增加。对于溶液的pH则比较复杂，由于开始溶液中AlCl3浓度很大，随氢离子放电和Al(OH)3沉淀生成，溶液pH会有所升高，但是由于产物Cl2在水中有一定的溶解度，最后溶液可近似看成稀氯水,pH不可能升高到7。不过电解在进行，氯水中也不可能存在很多盐酸，pH也不会过低，因此Al(OH)3沉淀依然存在。综上所述本题答案为D。

练习册系列答案
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（2010?江苏二模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
下列离子方程式中正确的是（　　）

下列离子方程式中正确的是______________
(1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O
(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O
(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2
(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2
(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓
(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S
(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O
(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓
(10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+
(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－
(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－

下列离子方程式中正确的是                       （    ）

A．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2C1－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO+ Ba2+ +3OH－    BaS04 ↓+Al( OH)3 ↓  

C．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－    4Cl－+2Fe3++ Br2

D．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－    AlO2－ +2H2O

 

下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN）3↓

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

D．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

 

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