题目内容

1．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
A．N2的电子式：B．Na2O2的电子式：
C．CO2的电子式：D．NH4Cl的电子式：

分析 A．N原子满足8电子稳定结构；
B．为离子化合物，含离子键；
C．C与O之间形成2对共用电子对；
D．为离子化合物，含N-H共价键，阴离子用中括号并标电荷．

解答 解：A．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8个电子，氮气正确的电子式为，故A错误；
B．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，故B错误；
C．CO2是共价化合物，C、O之间形成两对共用电子对，电子式为，故C错误；
D．NH4Cl为离子化合物，含离子键和共价键，其电子式为，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见化学用语的表示方法，为高频考点，把握电子式的书写、化合物中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的规范使用，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知：NH2COO-+2H2O═HCO3-+NH3˙H2O．现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO-）随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
A．无法判断T1和T2的大小关系
B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C．T2℃时，0～6min ν（NH2COO-）=0.3mol•L-1•min-1
D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小
12．一定条件下，下列所发生的反应属于取代反应的是（　　）
A．天然气的燃烧B．乙烯使溴水褪色
C．苯与浓硝酸反应D．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应
9．既有离子键，又有共价键的化合物是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2
16．下列比较中正确的是（　　）
A．原子半径 Cl＞Si＞NaB．金属性 Na＞Mg＞Al
C．碱性 LiOH＞NaOH＞KOHD．酸性 H3PO4＞H2SO4＞HClO4
6．将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系，共有
KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．完成下列填空：
（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：．
（2）上述反应中，氧化剂是KMnO4，每转移1mol电子，生成Cl211.2 L（标准状况）．
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+．写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．
（4）根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序NaBiO3＞KMnO4＞Cl2．
（5）上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-
（6）氯原子的最外层电子的轨道式为，氯原子核外有17不同运动状态的电子．
13．除去下列杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（　　）
选项含杂质的物质试剂除杂方法
AC2H4（SO2）溴水洗气
BC6H6（Br2）NaOH溶液分液
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
10．若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构都与S2-相同，则下列关系式正确的是（　　）
A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-n=18D．a-m=16
11．下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是（　　）
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多
D．p能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大

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