Question

【题目】现有如下两个反应：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

(1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

(2)如果不能，说明其原因_______________。

(3)如果可以，则写出正、负极电极反应式：

负极： ________。

正极： ________。

Answer 1

【答案】(A)不能，(B)可以 不是氧化还原反应，没有电子转移 Cu2e=Cu2+ 2Ag++2e=2Ag

【解析】

（1）能设计成原电池的化学反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，否则不能设计成原电池；

（2）非氧化还原反应不能设计成原电池；

（3）根据Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu应为负极，失电子被氧化，正极可为C、Ag等，正极上Ag+得电子生成Ag。

（1）（A）该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故答案为：（A）不能，（B）可以。

（2）（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O该反应中各元素的化合价不变，属于复分解反应，所以不是氧化还原反应，没有电子转移，则不能设计成原电池，故答案为：不是氧化还原反应，没有电子转移。

（3）Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，根据反应方程式可知，铜失去电子发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，正极上Ag+得电子生成Ag发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2Ag++2e-=2Ag。故答案为： Cu-2e-=Cu2+；2Ag++2e-=2Ag。