题目内容
A(g)+2B(g)
2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关系如图所示。回答下列问题
2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关系如图所示。回答下列问题
（1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为_______ ℃，从P、Q分析反应A(g)+2B(g)
2C(g)是_______反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图B中P表示的温度为______ ℃，反应A(g)+2B(g)
2C(g)是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
2C(g)是_______反应（填“吸热”或“放热”）；（2）图B中P表示的温度为______ ℃，反应A(g)+2B(g)
2C(g)是_______反应（填“吸热”或“放热”）。 （1）400℃；吸热
（2）100℃；放热
（2）100℃；放热
练习册系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案
学习实践园地系列答案
相关题目
(14分) 对于反应A(g)
2B(g) DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。
（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。
A．a、c两点的反应速率：a 〉c
B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法
C．b、c两点A气体的转化率相等
（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。
A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B．两种气体的体积分数不再改变
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合气体的密度不再发生变化
E．混合气体的压强不再发生变化
（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
② 上表中n3 ▲ n4（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g)
2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）；③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为 ▲ mol·L-1。
2C(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ/mol已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：
| A．2C2H2(g) + 5O2(g) ="==" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H ＝－4b k J/mol |
| B．C2H2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l)；△H ＝ 2b k J/mol |
| C．2C2H2(g) + 5O2(g)="==" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H ＝－2b k J/mol |
| D．2C2H2(g) + 5O2(g)="==" 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H ＝ b k J/mol |