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按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸________
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液________
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（a）火药是中国的“四大发明”之一，是炎黄子孙的骄傲，也会永远激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO
3
+C+S═K
2
S+2NO
2
↑+CO
2
↑．其中氧化剂是
KNO
3
、S
KNO
3
、S
，还原剂是
C
C
．在方程式上标出电子转移的方向和数目
．
（b）（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
Cu（OH）
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
Cu（OH）
2
+2H
+
=Cu
2+
+2H
2
O
②盐酸中滴加硝酸银溶液
Ag
+
+Cl
-
=AgCl↓
Ag
+
+Cl
-
=AgCl↓
（2）写出离子反应方程式Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓所对应的三个化学方程式
①
BaCl
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl
BaCl
2
+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2HCl
②
Ba（OH）
2
+Na
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2NaOH
Ba（OH）
2
+Na
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2NaOH
③
BaCl
2
+Na
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2NaCl
BaCl
2
+Na
2
SO
4
=BaSO
4
↓+2NaCl
．
已知过氧化钠与水的反应分两步进行，第一步是过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠；第二步是过氧化氢分解生成水和氧气．某校合作学习探究小组对过氧化钠与水的反应进行了再探究．将过氧化钠与一定量的水反应，有气泡放出，将所得的浓溶液分成四份，分别进行实验探究：
序号
实验内容
实验现象
A
取第一份溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．
溶液不变红色
B
取第二份溶液，先加水稀释，再加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．
溶液变红色
C
取第三份溶液，向其中先加少量的二氧化锰，有气泡放出，反复振荡，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，反复振荡．
溶液也不变红色
D
取第四份溶液，先加水稀释，再滴加几滴酚酞试液，反复振荡．
溶液也不变红色
试回答：
（1）按要求写出下列反应的化学方程式：
①过氧化钠与水反应生成过氧化氢和氢氧化钠：
Na
2
O
2
+2H
2
O=2NaOH+H
2
O
2
Na
2
O
2
+2H
2
O=2NaOH+H
2
O
2
．
②在二氧化锰作用下过氧化氢发生分解反应：
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O
2
+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O
2
+O
2
↑
．
（2）根据B、D两个实验，回答D实验中酚酞试液不变红的原因是
H
2
O
2
有漂白性（或强氧化性）
H
2
O
2
有漂白性（或强氧化性）
．
（3）综合考虑，回答A实验中酚酞试液不变红的原因可能是：①
H
2
O
2
有漂白性（或强氧化性）
H
2
O
2
有漂白性（或强氧化性）
；②
NaOH的浓度大或OH
-
的浓度大．
NaOH的浓度大或OH
-
的浓度大．
．
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）电解熔融氧化铝的化学方程式
2Al
2
O
3
通电
.
4Al+3O
2
↑
2Al
2
O
3
通电
.
4Al+3O
2
↑
；
（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式
Cu+4HNO
3
=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
Cu+4HNO
3
=Cu（NO
3
）
2
+2NO
2
↑+2H
2
O
；
（3）大理石溶于稀盐酸的离子方程式
CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
CaCO
3
+2H
+
=Ca
2+
+CO
2
↑+H
2
O
；
（4）氯化铁与铁粉反应的离子方程式
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
Fe+2Fe
3+
=3Fe
2+
．
按要求写出下列反应的离子方程式或化学方程式：
（1）写出离子反应方程式CO
2
+2OH
-
=CO
3
2-
+H
2
O所对应的两个化学方程式①
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
②
CO
2
+2KOH=K
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2KOH=K
2
CO
3
+H
2
O
（2）书写下列反应的离子方程式：①氧化铜与稀盐酸反应：
CuO+2H
+
=Cu
2+
+H
2
O
CuO+2H
+
=Cu
2+
+H
2
O
②CO
2
通入到足量的澄清石灰水：
Ca
2+
+CO
2
+2OH
-
=CaCO
3
↓+H
2
O
Ca
2+
+CO
2
+2OH
-
=CaCO
3
↓+H
2
O
．
饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：
Ⅰ．在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
Ⅱ．过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
Ⅲ．为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生，
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO
2
．
（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
△
.
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
②氯气与水
Cl
2
+H
2
O?H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O?H
+
+Cl
-
+HClO
．
（2）依据上述定性实验：
①反应后所得的溶液比氯水漂白性增强的原因是
碳酸钙消耗了氯水中的H
+
，使Cl
2
+H
2
O?H
+
+Cl
-
+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
碳酸钙消耗了氯水中的H
+
，使Cl
2
+H
2
O?H
+
+Cl
-
+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强
．
②由此可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl
2
、HClO外，还含有
Ca（HCO
3
）
2
Ca（HCO
3
）
2
．
关 闭
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饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一．某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究：