Question

将0.03 mol Cl₂缓缓通入含0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c(H⁺)与通入的Cl₂的物质的量的关系图中，正确的是（    ）

Answer 1

 B

解析：H₂SO₃与HBr均可被Cl₂氧化，但还原性H₂SO₃＞HBr，Cl₂先氧化还原性强的H₂SO₃，再氧化强酸性的HBr，反应方程式为：

H₂O+H₂SO₃+Cl₂====H₂SO₄+2HCl

H₂SO₃为弱酸，生成两种强酸：H₂SO₄和HCl，c（H⁺）增大，之后发生反应：2HBr+Cl₂====2HCl+Br₂，反应前后HBr、HCl均为强酸，c（H⁺）不变。