下列离子方程式书写正确的是( ) A.NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末:4HSO3-+2Na202═4SO32-+O2↑+4Na+B.AlCl3溶液与烧碱溶液反应.当n(OH-):n(Al3+)=7:2时.2Al3++7OH-═Al(OH)3↓+AlO2-+H2OC.Cl2与FeBr2溶液反应.当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时.2Fe2++4Br-+3Cl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、NaHSO₃溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO₃^-+2Na₂0₂═4SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺

B、AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2时，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+H₂O

C、Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO+CO₂+H₂O═CaCO₃↑+2HClO

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、过氧化钠的强氧化性，将亚硫酸盐氧化为硫酸以盐；
B、当n（OH^-）：n（Al³⁺）=6：2时，铝元素恰好变成氢氧化铝，而n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2时，说明碱过量，所以产物中既有Al（OH）₃又有AlO₂^-；
C、一种氧化剂同多种还原剂反应，首先与还原性还的微粒反应，Fe²⁺的还原性强于Br^-，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，令n（Cl₂）=1mol，反应的Fe²⁺和Br^-都是1mol，由此书写离子反应方程式；
D、二氧化碳过量生成碳酸氢盐．

解答： 解：A、过氧化钠的强氧化性，优先发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2HSO₃^-+2Na₂0₂═2SO₄^2-+2OH^-+4Na⁺，故A错误；
B、当n（OH^-）：n（Al³⁺）=6：2时，铝元素恰好变成氢氧化铝，而n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2时，说明碱过量，所以产物中既有Al（OH）₃又有AlO₂^-，可以设n（Al³⁺）=2mol，则n（OH^-）=7mol，铝离子变成氢氧化铝需6mol的氢氧根离子，过量的1molOH^-与1mol的氢氧化铝恰好完全反应生成偏铝酸根离子，所以正确的离子方程式为：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+H₂O，故B正确；
C、一种氧化剂同多种还原剂反应，首先与还原性还的微粒反应，Fe²⁺的还原性强于Br^-，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，令n（Cl₂）=1mol，反应的Fe²⁺和Br^-都是1mol，正确的离子反应方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C错误；
D、二氧化碳过量生成碳酸氢盐，正确的离子方程式为：ClO+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子方程式的书写，学生只要结合离子反应的实质，和离子方程书写的一般步骤，结合客观事实，就可以迅速解题了．

选项	分类标准	符合该分类标准
A	电解、水解、裂解、分解	潮解
B	CH₃COOH、HOOC-COOH、HClO、H₂S	HF
C	复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应	焰色反应
D	（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₃?H₂O	NH₄HCO₃

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