Question

下列说法中正确的是

A.25 ℃时，向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH=7，此时溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B.25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-氨水中c(OH^-)之比是2∶1

C.体积相同、pH相同的①盐酸  ②硫酸  ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由小到大的顺序是②＜①＜③

D.向含有、CH₃COO^-、、离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是和CH₃COO^-

Answer 1

A

解析：根据电荷守恒可以推出A是正确的；B中浓稀氨水的电离度不同，所以c(OH^-)之比不是2∶1，B项错误；C中消耗NaOH溶液的体积由小到大的顺序是②=①＜③，所以C项错误；D加入足量的Na₂O₂固体后会生成，所以会增大，D项错误。