Question

已知：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，有关该反应的下列说法中正确的是

1. A.
   氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11
2. B.
   上述反应中转移电子的总数为15
3. C.
   1molCuSO₄参加反应时，转移电子2mol
4. D.
   Cu₃P既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

C
解析：

分析：A、根据得失电子判断氧化剂和还原剂，从而确定其比值；
B、根据元素化合价的变化确定转移电子总数；
C、根据硫酸铜和转移电子之间的关系式确定转移电子数；
D、氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．
解答：A、该反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，5P（氧化剂）+6P（还原剂）+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=（15+5）：6=10：3，故A错误；
B、以还原剂P计算，该反应中转移电子数=6×（5-0）=30，故B错误；
C、11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄转移电子　　　　15mol　　　　　　　　　　　　　 30mol　　　 1mol　　　　　　　　　　　　　　 2mol所以当1molCuSO₄参加反应时，转移电子2mol，故C正确；
D、该反应中磷化亚铜是还原产物不是氧化产物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、电子转移等知识点，注意该反应中P既是氧化剂又是还原剂，会根据元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，难度不大．