Question

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量小于原混合物粉末的质量。下列判断正确是（    ）

A.粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃

B.粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

C.粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

D.无法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃、NaCl

Answer 1

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解析：粉末与足量的盐酸反应产生气体，且气体通过足量的NaOH溶液后体积只是缩小而不是全部被吸收，则说明产生的气体为CO₂和O₂，原混合物中Na₂O₂，Na₂CO₃和NaHCO₃至少要存在一种。原混合物用酒精灯加热时质量减少且有气体放出，说明原混合物中一定有NaHCO₃。NaHCO₃分解。质量减少，Na₂O₂吸收CO₂和H₂O的反应也是引起质量减少的，而最后固体的质量却是增加的，说明原混合物中一定有可吸收空气中O₂的Na₂O存在。