Question

【题目】（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是____。

A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为△H2，则△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_____。

（3）已知反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反应焓变为：__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

Answer 1

【答案】B H2(g)+O2(g)=H2O（1），△H=﹣285.8kJmol﹣1， 2△H1+3△H2﹣2△H3 299

【解析】

（1）图象分析生成物能量高于反应物可知为吸热反应，则根据图象该反应的热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol，又气态水变成液态水还要放热，据此判断；

（2）先求出1mol氢气完全燃烧放出的热量，在根据物质的状态与焓变书写热化学方程式；

（3）依据盖斯定律作答；

（4）正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量-化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量。

（1）由图示信息可知，该反应的热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJ/mol，

A. 将反应的反应物与生成物弄反了，该反应的热化学方程式为：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol，A项错误；

B. 生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B项正确；

C. 生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，C项错误；

D. 因为气态水变成液态水还要放热，当H2O为液态时，其反应热值大于41kJ/mol，则△H < +41kJmol1，D项错误；

故答案为：B；

（2）1g氢气的物质的量为=0.5mol，即0.5 mol H2完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，则1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出热量为142.9 kJ×2=285.8 kJ，则该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O（1），△H=﹣285.8kJmol﹣1；

（3）由①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
③N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H3
结合盖斯定律可知，①×2+②×3-③×2可得4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，即对应的焓变△H4=2△H1+3△H2﹣2△H3，故答案为：2△H1+3△H2﹣2△H3；

（4）设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则：（2x436151）kJ=11 kJ，解得x=299，故答案为：299。