题目内容
用MnO2、KMnO4、KClO3与浓HCl反应均可以制得Cl2．其中KMnO4、KClO3与浓盐酸反应方程式为2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O．现在用同样浓度的浓HCl，分别用三种方法制Cl2，如果制得相同质量的Cl2，消耗浓HCl体积大小为
[ ]
A．与MnO2反应的浓HCl最多
B．与KMnO4反应的浓HCl最多
C．与KClO3反应的浓HCl最少
D．三者消耗的浓盐酸相同
用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
|
请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是 ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
| 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
| 现象 | 褪色 | 浅黄色 | ||
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | 氧化性 |
（2）写出③中反应的离子方程式： 。
II．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。
（1）仪器p中盛装试剂的化学式为 。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：
。
①处包有的某固体物质可能是（填序号） 。
a. MnO2 b. KMnO4 c. KCl d. Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到 。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO-3，写出该反应的离子方程式：
。