题目内容

在某一混合溶液中，含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，其中Na+的质量为46g，Cl-质量为177.5g，问：铁离子的质量为多少g？
分析：先根据离子的质量计算出钠离子、氯离子的物质的量，然后根据电荷守恒计算出溶液中铁离子的物质的量，再根据m=nM计算出铁离子的质量．
解答：解：46g钠离子的物质的量为：n（Na+）=
46g
23g/mol
=2mol；
177.5g氯离子的物质的量为：n（Cl-）=
177.5g
35.5g/mol
=5mol，
根据电荷守恒可得：n（Na+）+3n（Fe3+）=n（Cl-），n（Fe3+）=
1
3
（5mol-2mol）=1mol，
所以溶液中铁离子的质量为：56g/mol×1mol=56g，
答：溶液中铁离子的质量为56g．
点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，明确电荷守恒是解答本题的关键．
练习册系列答案
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（2013?青岛一模）（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是
防止铁盐、铜盐发生水解反应
防止铁盐、铜盐发生水解反应
；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是
取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+
；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验编号 氨水物质的量浓度
（mol?L-1）		 盐酸物质的量浓度
（mol?L-1）		 混合溶液pH
① 0.1 0.1 pH=5
② C 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＞7
请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=
1×10-5 mol?L-1
1×10-5 mol?L-1
mol?L-1；从第②组情况表明，C
＞
＞
0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）
＞
＞
c（NH3?H2O）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序
B
B
＞
D
D
＞
A
A
＞
C
C
（填选项编号）．
A．0.1mol?L-1 NH4Cl       B．0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O
C．0.1mol?L-1 NH3?H2O   D．0.1mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 HCl．
下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
精英家教网研究铁及铁的化合物的性质具有重要意义．
（1）如图（I）是为研究钢铁腐蚀部位与水中O2浓度的关系而设计的装置，该装置化学上称为差异充气电池．实验中观察到电流计指针偏转，B（Fe）极被腐蚀，则A（Fe）极的电极反应式为
 
．
（2）常温下，铁可在某些强氧化剂溶液中形成钝化膜而被保护．为探究钝化膜的成分，取一小段钝化后的铁片放入稀硫酸中加热，使铁片完全溶解．取1mL溶解液滴入3～5滴KmnO4溶液，观察到溶液紫色逐渐退去，则该反应的离子方程式是
 
；另取1mL溶解滴入3～5滴KSCN溶液，发现溶液不变色．能否由此推断钝化膜中不含+3价的铁？
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
（用离子方程式表示）．
（3）FeC13溶液与KI溶液混合，离子方程式为
 
．若要证明该反应为逆反应，某同学设计如下方法：
[方法1]取2mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化学式）于试管中，然后加入0.5mL0.1mol?L-1
 
溶液（填化学式），充分振荡后，将混合液分成两份．一份加入
 
溶液（填化学式），若溶液变红色；另一份加入
 
溶液（填化学式），若溶液变蓝色，证明该反应为可逆反应．
[方法2]设计原电池装置如图（II），测得电流计指针偏转方向是电子的流动方向．开始观察到电流计指针向
 
（填“A”或“B”）集团，一段时间后，电流计指针不再偏转．此时若要证明电池反应达到平衡状态，可采取的方法及观察到的现象为
 
．
类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：
分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
实验方法 实验现象 结    论
分别向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
 固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中
加适量A、B溶液		 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
 
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
 
．
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是：
 
．
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
（5）实际应用：
①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂，请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
 
．
②腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L，则溶液中Fe2+的浓度为
 
mol/L，原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为
 
mol/L．
③请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
 
．
氢氧化物
开始沉淀时的pH		 氢氧化物
沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．
有关反应的化学方程式
 
、
 
．劣质不锈钢腐蚀的实验现象
 
．
下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
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A、图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B、图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C、图3表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D、图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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