题目内容

在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. 常温下水电离的c（H+）为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B. 滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

C. 含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4２－、Na+

D. 常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-

练习册系列答案
相关题目

向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是

①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是

A. 图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B. 若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C. 用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)Δ H1＝+489.0 kJ·mol－1

C(s，石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的

ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ____________KⅡ。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成。开始以氨碳比＝3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为_______________。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb＝1.8×10-5，碳酸一级电离常数Ka＝4.3×10-7，则NH4HCO3溶液呈_______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A. 用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B. 向氯化铝溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

C. 一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

D. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓

生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是

A. 泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应

B. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

C. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

D. 燃料电池的燃料都在负极发生反应

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量稀盐酸，固体全部溶解；再加入过量烧碱溶液，有白色沉淀产生；

②取少量样品加入足量水，固体全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀产生。

该白色粉末可能为

A. BaCl2、Al(NO3)3 B. BaCO3、MgCl2

C. MgSO4、AlCl3 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2

化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是

选项

用途

解释

A

可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板

Fe3+的氧化性强于Cu2+

B

碳与石英反应可冶炼粗硅

碳的非金属性比硅强

C

四氯化碳可用于灭火

四氯化碳的沸点高

D

酸性KMnO4溶 液可漂白织物

KMnO4有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

（1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

（2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

（3）A点对应的数值为_______；

（4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

（5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

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