Question

A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

A
	C

 

（1）D原子结构示意图为_____________。

（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的________性，写出该反应的离子方程式_____________________。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式___________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）   （2）还原性 、Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-  (3)NO 、NO₂ ，0.5N_A （4）1:3 ，Al³⁺+3[Al(OH) ₄] ^- =4Al(OH)₃↓     Al₂O₃+2NaOH+3H₂O =2Na[Al(OH) ₄]

【解析】

试题分析：(1)A:N ;  B :Al;   C:S  D:Cl （2）SO₂被氯气氧化，Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-（3）因为Cu过量，HNO₃由浓变稀，产生的气体为NO₂和NO的混合气体。利用N原子守恒。设Cu为amol,则2a+0.3=0.8;可以解出a=0.25mol.转移的电子数为0.5N_A 。（4）2Al+6H⁺ =2Al³⁺⁺3H₂↑2Al +2OH^- +6 H₂O=2[Al(OH) ₄] ^- +3H₂↑,在两份足量的Al单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液，利用方程式可以推动1:3 。

考点：元素推断和常见元素性质的考察。