Question

为制取硝酸铜，某同学设计了如下四种方法：?

（Ⅰ)铜与浓硝酸反应制取硝酸铜?

（Ⅱ）铜与稀硝酸反应制取硝酸铜?

（Ⅲ）Cu与空气中氧气反应制取氧化铜，再与稀硝酸反应制硝酸铜?

（Ⅳ）铜与硝酸银溶液反应制取硝酸铜?

（1）方法（Ⅱ)中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是        。?

（2）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中杜绝污染源，提高原子利用率是绿色化学重要衡量指标，试从“绿色化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用以上第        种方法，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

Answer 1

解析：由3Cu+8HNO₃(稀）====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O知3 mol铜能还原2 mol HNO₃，故物质的量之比为?3∶2?,由“绿色化学”概念可知（Ⅰ)(Ⅱ)途径有污染物NO₂或NO放出，不能用于大量制取硝酸铜，而（Ⅳ)途径又不经济，只有（Ⅲ)可以。?

答案：（1）3∶2　（2）Ⅲ　每生成1 mol硝酸铜，方法（Ⅰ)(Ⅱ)有大气污染物NO₂和NO放出，且消耗的硝酸多，原子利用率低；方法（Ⅲ)无污染物产生，且原子利用率高，符合“绿色化学”要求；方法（Ⅳ)要消耗较贵的AgNO₃经济效益差?