Question

【题目】向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8molO2，发生如下反应：

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

②2NO2(g)N2O4(g) △H<0

测得反应达到平衡时NO2浓度为1.2 mol/L，N2O4的浓度为0.8 mol/L。则反应①的化学平衡常数为( )

A． 0.24 B．0.36 C．1.44 D．l.96

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：平衡时NO2浓度为1.2 mol/L，N2O4的浓度为0.8 mol/L。说明反应①中生成c总(NO2)=1.2 mol/L+0.8 mol/L×2=2.8mol/L，反应①中消耗的c(NO)=2.8mol/L，消耗的c(O2)=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此达到平衡后，c(NO)=-2.8mol/L=2mol/L，c(O2)=-1.4mol/L=1mol/L，c(NO2)=1.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K==0.36，故选B。