题目内容
工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，但同时有污染环境的气体产生，为搞清这种气体的组成，进行如下的探究：【科学假设】FeSO4高温分解后产生的气体几种可能是
SO2
SO2
，SO3
SO3
，SO2和SO3
SO2和SO3
这一推测的科学依据是运用了
质量守恒
质量守恒
定律【探究实验】将FeSO4高温分解产生的气体通入右下图所示的装置中
【实验现象】①BaCl2溶液中出现白色沉淀②品红溶液逐渐褪色
【实验结论】①FeSO4高温分解后产生的气体是
SO2和SO3
SO2和SO3
；②FeSO4高温分解的化学反应；方程式是2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【实验反思】实验操作中将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液的目的是
吸收尾气，防止对环境的污染
吸收尾气，防止对环境的污染
．分析：FeSO4在高温条件下分解生成Fe2O3和含硫氧化物，可根据实验现象判断生成的气体成分，SO2有毒，污染空气，实验室中应用NaOH溶液处理．
解答：解：根据质量守恒定律可知，FeSO4在高温条件下分解生成Fe2O3，同时生成含硫氧化物，
可能为：SO2、SO3或SO2和SO3，加入BaCl2溶液中出现白色沉淀，说明生成SO3，品红溶液逐渐褪色，说明生成SO2，
则说明生成物应为SO2和SO3，则反应方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO2有毒，污染空气，实验室中应用NaOH溶液处理．
故答案为：SO2、SO3、SO2和SO3；质量守恒；SO2和SO3；2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；吸收尾气，防止对环境的污染．
可能为：SO2、SO3或SO2和SO3，加入BaCl2溶液中出现白色沉淀，说明生成SO3，品红溶液逐渐褪色，说明生成SO2，
则说明生成物应为SO2和SO3，则反应方程式为2FeSO4
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故答案为：SO2、SO3、SO2和SO3；质量守恒；SO2和SO3；2FeSO4
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点评：本题考查二氧化硫的性质以及制备实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质，结合实验现象进行分析和判断，该类题目牢固把握相关基础知识，一般不会出错．
练习册系列答案
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