饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害.NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II).使其失去携氧功能.为了降低饮用水中NO3-的浓度.某兴趣小组提出如下方案: 请回答下列问题: ⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物.则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为 . ⑵该方案中选用熟石灰调节pH.理由是 . .在调节pH时.若pH过大或过小都� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人类健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。
⑶用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用的条件下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－(aq)的热化学方程式是____________________。

⑴10Al+6NO₃^-+18H₂O==10Al(OH)₃+3N₂↑+6OH^-⑵引入的Ca²⁺对人体无害；来源丰富、价格便宜；铝
⑶5H₂+2NO₃^- ==N₂+4H₂O+2OH^-⑷NH₄^＋(aq)＋2O₂(g)==2H^＋(aq)＋NO₃^－(aq)＋H₂O(l) △H =－346 kJ/mol

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式为

10Al+6NO₃^-+18H₂O=10Al（OH）₃+3N₂↑+6OH^-

．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是

的利用率降低．
（3）用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为

5H₂+2NO₃^-

催化剂

N₂+4H₂O+2OH^-

5H₂+2NO₃^-

催化剂

N₂+4H₂O+2OH^-

．
（4）饮用水中的NO₃^- 主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺ 经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的热化学方程式是

NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ?mol^-1

．

（2008?佛山一模）已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）₃形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人体健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO₃^-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^-含量（以N计）必须小于10mg?L^-1．为降低饮用水中NO₃^-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃
b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^-的还原产物主要为N₂
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是

Fe（OH）₃

．（请填写化学式）
（2）b方案中最好用

调节pH．
A．NaOH B．CaO C．NH₃?H₂O
理由是

引入的Ca²⁺对人体无害且易被除去，并且价格便宜

．
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是

c中还原剂来源广泛，氧化产物为水，既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子

．

已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的

将对人体健康产生危害，

能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能；

还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的

。为此世界卫生组织规定饮用水中

含量(以N计)必须小于10 mg·L^-1。为降低饮用水中

的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

a.微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃。

b.pH=10.25时，用铝粉还原，的还原产物主要为N₂。

c.在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

(1)a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______________。(请填写化学式)

(2)b方案中最好用________调节pH。

A.NaOH B.CaO C.NH₃·H₂O

理由是_____________________________________________________________。

(3)与a、b方案相比，c方案的优点是___________________________________________。

（12分）饮用水中含有一定浓度的NO₃^一将对人类健康产生危害，NO₃^一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为

__________________________________________。

⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低。

⑶用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。

⑷饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用的条件下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－ (aq)的热化学方程式是。

（12分）饮用水中含有一定浓度的NO₃^一将对人类健康产生危害，NO₃^一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO₃^一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO₃^一反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低。
⑶用H₂催化还原法也可降低饮用水中NO₃^-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO₃^－主要来自于NH₄^＋。已知在微生物作用的条件下，NH₄^＋经过两步反应被氧化成NO₃^－。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－ (aq)的热化学方程式是。

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