题目内容
（12分）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：
试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是 。
（12分）
⑴10Al+6NO3-+18H2O
10Al(OH)3+3N2↑+6OH-（3分）
⑵引入的Ca2+对人体无害（1分） 来源丰富、价格便宜（1分） 铝（1分）
⑶5H2+2NO3-
N2+4H2O+2OH-（3分）
⑷NH4＋ (aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－ (aq)＋H2O(l) △H =－346 kJ·mol－1（3分）
解析:
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将对人体健康产生危害，
能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能；
还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的
。为此世界卫生组织规定饮用水中
含量(以N计)必须小于10 mg·L-1。为降低饮用水中
的浓度，某研究人员提出以下3种方案： 
的还原产物主要为N2。
