题目内容

13．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→$\stackrel{17}{8}$O+$\stackrel{1}{1}$H，$\stackrel{17}{8}$O的中子数为（　　）
A．9B．8C．17D．25

分析 根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数以及中子数=质量数-质子数来解答．

解答 解：$\stackrel{17}{8}$O的质子数为8，质量数为17，中子数=17-8=9，故选A．

点评 本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，较简单．

练习册系列答案
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3．3.0g饱和一元醇和饱和一元醛的混合物与足量的银氨溶液完全反应，可生成单质银16.2g，下列说法正确的是（　　）
A．混合物中一定含有甲醛
B．混合物中醛和醇的质量比可能为5：3
C．混合物中一定含有乙醛
D．混合物中一定含有乙醇
4．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
1．下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（　　）
A．FeCl3B．CaCl2C．FeCl2D．KCl
8．下列说法正确的是（　　）
A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物D．Na2O2是离子化合物，只含有离子键
18．用电子式表示MgCl2的形成过程．．
5．下列化学用语使用正确的是（　　）
A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH2OB．醋酸钠的分子式：CH3COONa
C．CH4的电子式是D．丙烷分子的球棍模型是
2．现以C8H18为原料经裂解制得乙烯，进而制得1，2．二溴乙烷，根据如图所示装置，结合有关知识回答问题：
（1）制取乙烯的化学方程式为C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8；C4H10$→_{△}^{催化剂}$C2H6+C2H4．
（2）制取的二溴乙烷可能混有一些杂质，这些杂质可能是Br2（不考虑其他烯烃与液溴发生加成反应）
（3）冷凝管的进出水方向为b处进水，a处出水．
11．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的性状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g
150.02.0薄片25100m1
250.02.0颗粒2570m2
350.02.0颗粒3535m3
450.02.0粉末25455.0
550.06.0粉末3530m4
650.08.0粉末25t616.1
750.010.0粉末25t716.1
（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响．
（2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2mol/L．

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