题目内容

下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）

A． 用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2

B． 用量筒量取7.60 mL0.l mol/L盐酸

C． 用图1所示的操作可检查装置的气密性

D． 实验室用图2所示的装置制取少量的NO

练习册系列答案
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在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )

A．向该容器中加入少量A，反应速率增大

B．向该容器中充入氩气，反应速率增大

C．将粉末状A代替块状A能加快反应

D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：

2RH(有机相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

① 阳极区硫酸铁的主要作用是 _____________。

② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是_____________。(使用化学用语作答)

(2)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 _____________；加入有机萃取剂的目的是___________________。

(3)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________。(忽略电解前后溶液体积的变化)

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：

（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有___________性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。

（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液

Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．氢氧化钠溶液

c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉和KSCN溶液

（5）乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为____________。（保留小数点后一位）

（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（ ）

A. 和水反应 B. 和硫酸反应 C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应

相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（ ）

①铜片消耗完所需时间

②反应中氧化剂得到电子的总数

③反应生成气体的体积(同温、同压)

④反应后溶液中铜离子浓度

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是( )

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol

将标准状况下的a L氨气（NH3）溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg·cm－3，则该氨水的

物质的量浓度为

A.mol·L－1 B.mol·L－1

C.mol·L－1 D.mol·L－1

我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大，下列说法正确的是

A．尼古丁是由26个原子构成的物质

B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为10:14:2

C．尼古丁的相对分子质量是162g

D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %

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