题目内容
Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在 建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)As的价电子排布式为______________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________。
(3)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下
(1)As的价电子排布式为______________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________。
(3)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下
在C和O之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能和碳那样形成有限分子的原因是___________。
(1)4s24p3
(2)共价键（或σ键）
(3)Si-O大于C-O的键能，C=O的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子，这个事实与Si比C的半径大也很有关系
(2)共价键（或σ键）
(3)Si-O大于C-O的键能，C=O的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子，这个事实与Si比C的半径大也很有关系
练习册系列答案
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，下列叙述正确的有
的熔点（填＞、=或＜），其原因是
《物质结构与性质》模块
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是______（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物
，下列叙述正确的有______．
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点______
的熔点（填＞、=或＜），其原因是______．
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 I1 I2 I3 I4 … |
| In/kJ．mol-1 578 1817 2745 11578 … |
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点______