题目内容
一个原电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+====Zn2++Cu，该原电池可能为( )
| A | B | C | D |
正 极 | Cu | Al | Zn | Fe |
负 极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | CuCl2 |
解析：由反应总式可知：Zn被氧化，失去电子，Zn应为负极，Cu2+被还原，得电子，即电解质溶液应含Cu2+由此排除选项A、C，而且正极金属应比Zn活泼性弱，可排除B选项。
答案：D
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一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
| | A | B | C | D |
| 正极 | Cu | Al | Zn | Fe |
| 负极 | Zn | Zn | Cu | Zn |
| 电解质溶液 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 | CuCl2 |
一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
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A |
B |
C |
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正极 |
Cu |
Al |
Zn |
Fe |
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负极 |
Zn |
Zn |
Cu |
Zn |
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电解质溶液 |
H2SO4 |
CuSO4 |
ZnCl2 |
CuCl2 |