题目内容
把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g) + Y(g) 
nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是
A．1 B．4 C．2 D．3
练习册系列答案
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N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器 编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ