题目内容
6．
如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体．根据上述现象判断下列说法不正确的是（ ）| A． | 图1中Cr为正极，Cu为负极 | |
| B． | 图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu-2e-═Cu2+ | |
| C． | 金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2 | |
| D． | 金属铬易被稀硝酸钝化 |
分析 观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题．
解答 解：A．图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu-2e-═Cu2+，故B正确；
C．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；
D．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易被稀硝酸钝化，故D正确．
故选A．
点评 本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．
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16．下列叙述正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞Hg
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ．mol-1则H2的燃烧热为285.8 kJ．mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞Hg
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强
⑥已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ．mol-1则H2的燃烧热为285.8 kJ．mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
| A． | 只有③⑤⑦ | B． | 只有①⑥⑦ | C． | 只有②③④ | D． | 只有②④⑥ |
17．镭（Ra）位于周期表的第七周期第ⅡA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（ ）
| A． | 在化合物中呈+2价 | B． | 单质能与水反应产生氢气 | ||
| C． | 氢氧化物为弱碱 | D． | 碳酸盐难溶于水 |
14．下列各有机物的分类或命名正确的是（ ）
| A． |  属于芳香烃 | B． | CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 | ||
| C． |  3-丁醇 | D． |  3-甲基-1-丁烯 |
1．2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同 | |
| B． | 双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒 | |
| C． | 高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 | |
| D． | 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO |
；
，
；
（写结构简式）．
18．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：C2H4 | B． | NH4Br的电子式： | ||
| C． | S2-的结构示意图： | D． | 质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl |
15．已知镁粉与冷水几乎不反应，与热水反应缓慢．市场上购买的“即热饭盒”底部有两层，一层装水，另一层是镁粉与铁粉的混合物，当水与金属粉末接触时会发生反应Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | “即热饭盒”的工作原理是将化学能转化为热能 | |
| B． | 上述反应中，反应物的总焓大于生成物的总焓 | |
| C． | 铁粉的作用是催化剂 | |
| D． | 上述反应的反应热Q为正值 |
，其中含有的化学键为离子键和共价键；