Question

【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是

A. 和均可以漂白有色物质，两者混合使用漂白效果更好。

B. 由可知的酸性强于

C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入后再通入制

D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、Cl2没有漂白性；

B、反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理；

C、NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-；

D、制备漂白粉的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。

A项、二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性，其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，故A错误；

B项、反应在高温条件下进行，不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，故B错误；

C项、NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，故C正确；

D项、二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃、加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，故D错误。

故选C。