题目内容
欲配制100 ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100 ml水中
② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
B
【解析】
试题分析：①物质的量浓度是在一定体积的溶液中含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。溶剂的体积不等于溶液的体积。错误。②C=n/V=(m÷M)/V=(32.2g÷322g/mol)/0.1L=1.0 mol/L。③可利用溶液的稀释公式C1V1=C2V2. 假设稀释后溶液的浓度为X.则：20 ml× 5.0 mol/L=100 ml×X，解得X =1.0 mol/L。所以符合要求的方法是②③。正确选项为B。
考点：考查溶液的稀释公式及一定物质的量浓度的溶液的配制方法等的知识。
金牌课堂练系列答案
三新快车金牌周周练系列答案A烧瓶中 | B烧瓶中 | 反应时间 | ||||
A瓶 | B瓶 | |||||
CH3COOH 溶液 0.1 mol/L 40 Ml | 盐酸 0.1 mol/L 40 mL | 5 mL | t（a1）=155 s | t（b1）=7 s | ||
10 mL | t（a2）=310 s | t（b2）=16 s | ||||
15 mL | t（a3）=465 s | t（b3）=30 s | ||||
20 mL | t（a4）=665 s | t（b4）=54 s | ||||
…… | …… | …… | ||||
分析数据，观察装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险。缺陷在于_____________________________________________________________。
（2）写出B烧瓶中反应的离子方程式：___________________________________________。
（3）欲配制100 mL实验所需浓度的盐酸，除需要烧杯、酸式滴定管之外，还需要用到的主要玻璃仪器是________________________________________________________________。
（4）在实验数据中①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：____________________________；
②由__________________________________〔用有关t（a1）、t（a2）、t（a3）的代数式表示〕说明醋酸中存在电离平衡。
（5）该实验能得到什么结论：（最少答出两点）
①___________________________。②___________________________。