题目内容
【题目】（1）标况下11g CO2的体积为 ，同温同压O2、H2密度之比为 。
(2) 已知2.4g某混合气体含分子数为0.1NA，该混合气体的平均摩尔质量为____________。
(3) 等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数比为_____________；含有2.3g Na的Na2R的物质的量为________。
(4) 10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为 。
【答案】⑴ 5.6L，16 : 1；⑵24g/mol；(3) 5 : 6， 0.05 mol；(4) 3 : 2。
【解析】
试题分析：（1）根据m/M=n=V/Vm，推出CO2的体积为11×22.4/44L=5.6L，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即两者密度之比为32：2=16：1；(2)根据m/M=n=N/NA，因此混合气体的平均摩尔质量为2.4×NA/0.1NAg·mol－1=24g·mol－1；(3)等质量的SO2和SO3的氧原子的个数比为：2/64：3/80=5：6，n(Na＋)=2.3/23mol=0.1mol，因此n(Na2R)=0.1/2mol=0.05mol；(4)混合气体的物质的量为11.2/22.4mol=0.5mol，根据m/M=n，因此平均摩尔质量为10.4/0.5mol=20.8g·mol－1，因此两者物质的量之比为3：2。
优学名师名题系列答案【题目】已知：H2(g)＋Br2(l)==2HBr(g) △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr2(l)变为1 molBr2(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
436kJ | akJ | 369kJ |
则表中a为
A．200 B．230 C．260 D．404