Question

11.在25℃时，将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A.c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B.c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C.c (Na⁺) ＞ c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D.c (CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

Answer 1

D

解析：本题主要考查有关溶液的pH计算和离子浓度的大小比较。由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以将pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后，醋酸过量，所得溶液为CH₃COONa与CH₃COOH的混合液,溶液呈酸性，B不正确；显然A不正确；由电荷守恒知c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)，所以C不正确；由于CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO^－的水解程度，所以c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，又由弱电解质的电离及弱离子的水解都是十分微弱的,故c(Na⁺)＞c(H⁺)，所以D选项正确。