题目内容

15．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（　　）
A．压强不变，充入Ne使体积增大B．体积不变充入N2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大

分析 影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大，以此解答该题．

解答 解：A．压强不变充入稀有气体氖，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B．体积不变充入N2使压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，故B正确；
C．体积不变充入He使压强增大，反应物的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．减小 压强使体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故D错误．
故选B．

点评 本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，注意AC为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大．

练习册系列答案
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5．草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是（　　）
A．草酸二酯属于芳香族化合物
B．1mol草酸二酯最多可与6molNaOH反应
C．草酸二酯难溶于水
D．草酸二酯的分子式为C26H24O8Cl6
6．元素周期表中，碱金属的右边一列金属叫做碱土金属．从上到下依次为铍，镁，钙，锶、钡（镭）等金属．判断：在这五种金属中，最活泼的单质是（　　）
A．铍B．镁C．钡D．钙
3．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（　　）
A．HClB．NaHCO3C．蔗糖D．NaOH
10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨振荡
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250 mL容量瓶、胶头滴管．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
20．在下列括号中填写适当的物理分离提纯方法．
①除去氯化钠晶体中混有的碘单质加热/升华
②从碘水中提取碘单质萃取
③从氯化钠和硝酸钾中提取硝酸钾重结晶
④除去淀粉中的氯化钠渗析
⑤除去石灰水中悬浮的碳酸钙过滤．
7．下列有机物中（填字母）：
（1）属于烯烃的是A．
（2）属于脂环烃的是B．
（3）属于醛的是E、H．
（4）可看作醇类的是F、G、I．
（5）可看作酚类的是H、I．
4．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（　　）
A．常温常压下，E、L均为气态有机物B．E是一种含有10个电子的分子
C．上述反应的类型是置换反应D．上述4种物质中有3种为共价化合物
5．在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C7H16

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