题目内容

 (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关。叙述正确的是
A．与砖N具有相同的中子数B．C与是同一种物质
C．N与N互为同位素D．N的核外电子数与中子数相同
C
略
练习册系列答案
相关题目
（6分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2－与E+最外层电子数均为次外层的4倍，E和B 同主族。
（1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________．
（2）BC2的电子式_____________．属_____________分子（填分子极性）。
EC2其固体属____________晶体。
（3）用电子式表示D2 C的形成过程_____________．
（4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________（填单质化学式）
现用含氧同位素18O的乙醇C2H618O与醋酸CH3COOH作用，18O将出现在哪种物质中
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．水
几种短周期元素部分性质的数据见下表：
元素性质
元素编号
①    ②    ③    ④    ⑤     ⑥     ⑦    
原子半径
0.74   1.60   1.52    1.10    0.99    1.86    0.75   
最高正化合价
无     +2     +1     +5     +7      +1     +5     
最低负化合价
-2    无    无      -3     -1     无      -3    
下列说法正确的是    （    ）
A．③、⑥号元素都是金属元素
B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O=" 2MOH" + H2↑
C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素
D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物
a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为，元素b形成的单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为。下列比较中正确的是
A．原子半径c < dB．最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c
C．四种元素在同一周期D．气态氢化物的稳定性a < d
在周期表中，元素性质呈现周期性变化的本质原因是
A．中子数逐渐增大B．相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素化合价呈现周期性变化
下列说法正确的是（  ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6
④IA族和IIA族的元素全部是金属元素
⑤元素周期表有7个周期、16个纵行
A．②B．①③⑤C．①②⑤D．③④
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网