Question

某体积可变的密闭容器，盛有体积比为2∶3的N₂和H₂，一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，其中NH₃的体积占20%。下列推断正确的是(    )

A.原混合气体的体积为1.2 V                   B.原混合气体的体积为1.1 V

C.反应中，消耗N₂的体积为0.3V             D.反应达到平衡时，消耗H₂的体积为0.3V

Answer 1

解析：某体积可变的密闭容器，若维持温度和压强不变，则气体的体积之比等于其物质的量之比，依题意可设N₂、H₂的初始体积分别为2x、3x。

                 N₂(g)      +      3H₂(g)   2NH₃(g)

                  1                     3                       2

初始体积：  2x                    3x                      0

转化体积：                20%V

平衡体积：2x-0.1V            3x-0.3V              20%V

2x-0.1V+3x-0.3V+20%V=V

x=

所以原混合气体的体积为：2x+3x=5×=1.2V,A正确，消耗N₂的体积为=0.1V

达到平衡时，消耗H₂的体积为：=0.3V，故D正确。

答案：AD