Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中：Fe+6H⁺+3NO₃^-═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
• B、加热条件下，铜与浓硫酸反应：4H⁺+SO₄^2-+Cu

  △   .

   Cu²⁺+2H₂O↑+SO₂↑
• C、常温下，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量Ba（OH）₂：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• D、常温下，向稀硝酸中加入过量的铁片：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行；
B．浓硫酸在离子方程式中不能拆开，应该保留分子式；
C．铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨，该反应中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；
D．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体．

解答： 解：A．常温下，将铁片置于过量的浓硝酸中，铁片发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu

△   .

 Cu²⁺+2H₂O↑+SO₄^2-+SO₂↑，故B错误；
C．常温下，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入适量Ba（OH）₂，反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质一水合氨，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃?H₂O，故C错误；
D．铁过量，反应生成的是亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项C为易错点，注意不要漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应．