题目内容

下列化合物中属于强电解质的是（　　）

A、H₂CO₃

B、CH₃COOH

C、HClO

D、CuSO₄

分析：在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，在溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，据此进行判断．

解答：解：A、碳酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质，故A错误；
B、醋酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；
C、次氯酸为弱酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质，故C错误；
D、硫酸铜在溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子，属于强电解质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强电解质与弱电解质的根本区别-溶液中能否完全电离．

练习册系列答案

下列说法正确的是

A.
已知：熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐
B.
单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体
C.
分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏
D.
BaSO₄、CaCO₃、Fe(OH)₃虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素的原子的半径在所有原子半径中最小，Y元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，Z元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，W元素的族序数是其周期数的三倍，Q为前四周期中电负性最小的元素，R元素的原子核外共有11个轨道中有成对电子。

请回答下列问题：（用具体的化学用语回答）

（1）Y元素的基态原子的电子排布式为，Z与W元素原子第一电离能较大的是，R元素在周期表中属于区。

（2）XYZ的电子式为，其中Y原子的杂化方式是，ZW₃^－的空间构型为。

（3）X、Y 、W、Q四种元素中任意三种元素可形成两种化合物甲和乙，且两种水溶液均呈碱性，甲能促进水的电离，乙能抑制水的电离，则甲的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为；室温下，若甲和乙的水溶液的pH都为11，则两溶液中水电离的c(OH^－)之比为（甲：乙）。

（4）ZX₃与氧气在NaOH溶液条件下可构成高能燃料电池，生成的产物对环境无污染，该电池的负极反应为。

（5）RW₄²^－具有强氧化性，在稀硫酸溶液中剧烈反应，得到一种无色气体和黄色溶液，该反应的离子方程式是。

下列说法正确的是：

A．已知：熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐

B．单质熔点97.81℃，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体

C．分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏