(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第族． (2)下图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像.折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b.你认为正确的是: .理由是: ． (3)人类在使用金属的历史进程中.经历了铜.铁.铝之后.第四种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第________族．

(2)下图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：________，理由是：________．

(3)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

①₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为________．

②金属钛的堆积方式是________．

③钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向．钛合金在物质分类中属于________(填“混合物”或“化合物”)．

④在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，则它的化学式是________．

答案：
解析：

　　(1)ⅢA(2分)

　　(2)ⅣA(1分)　b(1分)　A点所示的氢化物是H₂O，其沸点高是因为水分子间存在氢键，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水(2分)

　　(3)①3d²4s²(2分)

　　②六方堆积(1分)

　　③混合物(1分)

　　④BaTiO₃(1分)

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1.《有机化学基础》

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：

请回答下列问题：

(1)G→H的反应类型是_______________。

(2)M的结构简式为_______________；C的结构简式为_______________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①A→B的化学方程式：________________________________________________________；

②H→I的化学方程式：_________________________________________________________。

2.《物质结构与性质》Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。

图A 图B

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第_____族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是_____(填“a”或“b”)。

Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(₂₂Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(3)Ti元素的基态原子的价电子层排布式为____________。

(4)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是__________；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为_________个。

(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。则绿色晶体配合物的化学式为_______________。

(1)①短周期某主族元素M的第一电离能情况如图(1)所示。则M元素位于周期表的第__________族。

②图(2)折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：_________（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）_________________________；
(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取_______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填字母）：a．2个σ键．b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

I．图表法、图象法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示，则M元素位于周期表的第 ____族。
(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第 ____族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是____。

Ⅱ．由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化剂，
如：2Na₂O+2Cl₂=4NaCl+O₂；2CaO+2Cl₂=2CaCl₂+O₂；SiO₂+2CCl₄=SiCl₄+2COCl₂; Cr₂O₃+3CCl₄=2CrCl₃+3COCl₂。请回答下列问题：
(3) Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均为+3价，写出Cr³⁺的基态电子排布式__________。
(4)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取sp²杂化成键。光气分子结构式是 ____，其中碳氧原子之间共价键是____（填序号）。
A. 2个σ键 B．2个π键 C．1个σ健，1个π键
(5)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为____。最近的Ca原子和O原子的核间距为a cm，则CaO晶体密度的计算式为____。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。

③

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