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下列物质中，其浓溶液能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是
A.
浓硫酸
B.
水玻璃
C.
氢氧化钾溶液
D.
氢氟酸
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A
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现有A，B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气态分子．
试回答下列问题：
（1）E、F的气态氢化物的稳定性为
HCl
HCl
＞
H
2
S
H
2
S
（填化学式）．
（2）E与F可形成E
2
F
2
的化合物，其化学式为
S
2
Cl
2
S
2
Cl
2
．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为
Na
2
O
2
+S
2-
+2H
2
O=S↓+2Na
+
+4OH
-
Na
2
O
2
+S
2-
+2H
2
O=S↓+2Na
+
+4OH
-
．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与ag铜反应，则被还原的H的物质的量为
a
64
mol
a
64
mol
．
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H
2
SO
4
、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质．
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如图1装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是
三颈烧瓶
三颈烧瓶
．
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是
abc
abc
．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成
b．减少Br
2
的生成
c．减少HBr的挥发
d．水是反应的催化剂．
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是
Br
2
Br
2
．
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH
3
CH
2
-O-CH
2
CH
3
）、乙烯、溴化氢等．
①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是
苯（或四氯化碳等有机溶剂）
苯（或四氯化碳等有机溶剂）
、
硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）
硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）
②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH
2
CH
3
”基团，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：
不正确，溴乙烷中也含乙基
不正确，溴乙烷中也含乙基
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br
2
，下列物质中最适合的是
c
c
．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO
3
d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用如图2实验装置（铁架台、酒精灯略） 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振荡．
Ⅱ：将试管如图2所示固定后，水浴加热．
（1）观察到
液体不分层
液体不分层
现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图3装置．A试管中的水的作用是
吸收乙醇
吸收乙醇
，若无A试管，B试管中的试剂应为
溴水
溴水
．
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10
-10
m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
+6
+1
-2
-3
-1
-3
-2
回答下列问题：
（1）D的元素名称是
磷
磷
，H的元素符号是
B
B
．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO
4
HClO
4
．
化合物F
2
A
2
的电子式是：
，构成该物质的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：
；G的氢化物的结构式为
．
（4）一定条件下，IA
2
气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式
2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g）；△H=-196.8kJ/mol
2SO
2
（g）+O
2
（g）
2SO
3
（g）；△H=-196.8kJ/mol
．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：
H
2
-2e
-
+2OH
-
═2H
2
O
H
2
-2e
-
+2OH
-
═2H
2
O
．
某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水中含Ca
2+
、Mg
2+
、HCO
3
-
、Cl
-
等，其处理成自来水的工艺流程示意图如下：
请回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）
2
，进而发生若干复分解反应，其中碳酸氢钙与过量的氢氧化钙反应的离子方程式为
Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
-
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
（2）加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是
③
③
（填序号）．
①只有化学过程，无物理过程②只有物理过程，无化学过程③既有化学过程，又有物理过程．FeSO
4
?7H
2
O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
（写化学式）．
（3）通入二氧化碳的目的是
除去钙离子
除去钙离子
和
调节溶液的酸碱度
调节溶液的酸碱度
．
（4）Cl
2
与水发生反应的化学方程式为
Cl
2
+H
2
O═HCl+HClO
Cl
2
+H
2
O═HCl+HClO
，该反应产物中具有杀菌消毒作用的物质是
杀菌消毒
杀菌消毒
（填名称）．
（5）下列物质中，可以作为Cl
2
的替代品的是
①
①
（填序号）．①ClO
2
，②浓氨水，③SO
2
，④浓硫酸．
关 闭
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2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol