Question

在1.01×10⁵Pa、120 ℃时，1.0 L A、B两种烷烃组成的混合气体，在足量氧气中充分燃烧后，得到同温同压下2.5 L CO₂和3.5 L水蒸气，且A分子中比B分子中少2个碳原子，确定A和B的分子式和体积比。

 

Answer 1

答案：
解析：

答案：有2种可能．（1）A为CH4，Ｂ为C3H8，V（CH4）∶V （C3H8）＝1∶3； （2）Ａ为C2H6，B为C4H10，V （C2H6）∶V （C4H10）＝3∶1．

提示：

提示（十字交叉法）：设两烷烃的平均化学式为CnH2n＋2，则 列式解得：n＝2.5 两烷烃的平均分子式为C2.5H7 讨论：（1）若一种烷烃为CH4，则另一种烷烃为C3H8． V（CH4）∶V（C3H8）＝1∶3 （2）若一种烷烃为C2H6，则另一种烷烃为C4H10． V（C2H6）∶V（C4H10）＝3∶1